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篇名: 2009/10/23的日記
作者: 作書蟲也作玩家	日期: 2009.10.23　　天氣: 　心情:

關於「波以耳定律」
若在體積V的空間放入N個分子，密度n就會是N/v，
此時壓力為

P=1/3nmv^2=2/3 x N/v x mv^2/2

由上面的式子可知，當氣體的量N不變而體積V縮減時，壓力就會增加。
當體積減少時，每平方公尺與器壁產生碰撞的分子就會增加，因此壓力也會隨之變大。
mv^2/2是分子的平均動能，因此上式可以變換成：

PV=2/3N(mv^2/2)

這個式子表示當體積固定時，分子的動能愈大，則壓力愈高。
在查理定律中，「壓力固定時，體積與溫度成正比」
所表達的式子就是「體積與分子的動能成正比」。
換句話說，「溫度」就相當於「分子的動能」。

當溫度固定、亦即動能不變的情況下，就會成立下面的關係：

(壓力)x(體積)=定值

此即「波以耳定律」。

由於查理定律可以用V=(常數a)xT(溫度)來表示，
而波以耳定律則可以用PV=(常數b)來表示，由此可知常數b裡頭包含了溫度T。
因此氣體為一莫耳時，把ｂ重新寫成（常數R）x T，
則這兩個定律就可以合在一起表示成PV=RT，其中R稱為「氣體常數」。

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