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篇名: 2009/12/05的日記
作者: 作書蟲也作玩家	日期: 2009.12.05　　天氣: 　心情:

原子中的電子不是想成為怎樣的狀態都行，只有幾種固定的狀態。
有人可能在週期表上看過 1s、2s、2p 這樣的記號，
這是代表電子狀態的記號，分別代表幾個電子可能存在的場所(軌道)。

1s 軌道、2s 軌道、2p 軌道等的數字部分代表能量，
1 是能量最低的狀態，2 是能量次低的狀態，以此類推。
其後的英文字母指的是不同的角動量狀態。
用太陽系來做比喻，s 是行星運行近乎圓形的軌道，p 是慧星的楕圓軌道。
另外，相對於 s 軌道只有一種能階，p 軌道則有三種不同的軌道。
s、p這字母直接沿用分光學上的用法，沒有特殊意思。

以公寓來比喻原子軌道，能量套低的一樓只有一間 s 號房(1s)，
二樓有一間 s 號房(2s) 與三間隔間相同的 p 號房(2p)，
三樓以上也是一樣，各自分成幾間房。
根據薛丁格方程式的正確答案，氫原子(H)的三樓裡有一間 s 號房(3s)、
三間 p 號房(3p)、五間 d 號房(3d)。

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